Tepkimenin aktivasyon enerjisi nasıl bulunur? Arrhenius denklemi k = Ae^(-Ea/RT) olarak ifade edilir. Bu denklemdeki A, ön-üstel faktördür ve e^(-Ea/RT), T sıcaklığında aktivasyon enerjisi bariyerini aşmak için yeterli enerjiye sahip olan (aktivasyon enerjisi Ea’dır) veya çarpışma oranını (enerjisi aktivasyon enerjisinden daha yüksek olan) moleküllerin sayısıdır. Aktivasyon enerjisi nasıl elde edilir? Enerji salan (ekzergonik) reaksiyonlar bile enerji salan aşamalara geçmeden önce başlamak için biraz enerji gerektirir. Reaksiyon ilerledikçe geri ödenen bu ilk enerji yatırımına aktivasyon enerjisi denir. Aktivasyon enerjisi nedir ayt kimya? Aktivasyon enerjisi, bir kimyasal reaksiyonun gerçekleşmesi için aşılması gereken enerji değeridir. Terim ilk olarak 1889’da Svante Arrhenius tarafından kullanılmıştır.…
Yorum Bırak